Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶7               B.1∶9                C.1∶5               D.2∶9

A


解析:

具體地講,這道試題考查的是化學(xué)方程式的配平。

Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降法,1 mol Cu2S在反應(yīng)中失去10 mol電子,但是此題對(duì)應(yīng)兩種還原產(chǎn)物,按照道理有多種答案,但是題目巧妙地設(shè)計(jì)了“NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1”,所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol電子,整個(gè)方程式也就非常容易配平了:2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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24g Cu2S與一定濃度的0.15L HNO3溶液恰好完全反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,則HNO3溶液的濃度可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。

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(2013?天津模擬)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O.當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1

B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

C.反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑,又做還原劑

D.1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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