Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶7               B.1∶9                C.1∶5               D.2∶9

Answer 1

A

解析:

具體地講，這道試題考查的是化學(xué)方程式的配平。

Cu₂S+HNO₃——Cu(NO₃)₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O，根據(jù)化合價(jià)升降法，1 mol Cu₂S在反應(yīng)中失去10 mol電子，但是此題對(duì)應(yīng)兩種還原產(chǎn)物，按照道理有多種答案，但是題目巧妙地設(shè)計(jì)了“NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1”，所以每生成1 mol NO₂和1 mol NO共得到4 mol電子，整個(gè)方程式也就非常容易配平了：2Cu₂S+14HNO₃====2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂+5NO+7H₂O。