4．由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　�。�
A．高于-0.5℃B．約是+30℃C．約是-40℃D．低于-89℃

分析 由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，根據(jù)這些數(shù)據(jù)知，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析解答．

解答 解：由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，根據(jù)這些數(shù)據(jù)知，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，丙烷中含有3個(gè)碳原子，其原子個(gè)數(shù)大于乙烷而小于丁烷，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該大于乙烷而小于丙烷，則丙烷的沸點(diǎn)可能是約是-40℃，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴熔沸點(diǎn)比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，烷烴都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫有三種同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它們之間存在差異的是（　　）
A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（　　）
A．不溶物只有銅
B．不溶物一定含銅，可能含鐵
C．不溶物只有鐵
D．溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖1所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動(dòng)．

①O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
（2）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）如圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應(yīng)生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．二氧化硅和二氧化碳B．金剛石和石墨
C．氯化鈉和過氧化鈉D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是（　�。�
X  
 YZ
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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