（10分）為了測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了圖甲所示的用無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)并測(cè)定H2的體積的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無(wú)水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無(wú)水乙醇，將0.25mL無(wú)水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應(yīng)，則A中至少應(yīng)加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無(wú)水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是                                                            。
（5）也有人設(shè)計(jì)了如圖乙所示的測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)的裝置。試分析實(shí)驗(yàn)裝置甲與實(shí)驗(yàn)裝置乙相比，優(yōu)點(diǎn)有                                   （填出兩點(diǎn)即可）。
（1）2C2H5OH+2Na2C2H5O Na +H2↑ （2分）
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性   （2分）
（3）0.1 g  （2分）不寫單位不得分
（4）使B中水面在“0”刻度線或以下位置，（1分）調(diào)節(jié)C管高度，使B、C兩管液面相平（1分）
（5）節(jié)約藥品；減少了乙醇的揮發(fā)提高了實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性；可以提高量取乙醇體積準(zhǔn)確度；量取H2體積方便，準(zhǔn)確。 （2分，每答出一個(gè)點(diǎn)得1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見(jiàn)指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                     設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為             ，這是由于NH4Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應(yīng)為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為       ，產(chǎn)物常用         檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。
（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)                                                             
時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選右圖中的________裝置（填A(yù)或B）。
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　    規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）
　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　。
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）。
 
現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
可能①
 
 
可能②
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來(lái)制備KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的  ▲  。
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．酒精燈D．鐵坩堝
⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  ▲  ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是  ▲  。
⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式  ▲  。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、過(guò)濾等3步。
⑸通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為  ▲  。
②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號(hào)）；
a．過(guò)量鐵屑和稀硫酸    b．過(guò)量稀硫酸和鐵屑     c．過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
燒杯編號(hào)
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)
1天
4天左右
8天以上
（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；
（4）通過(guò)比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為___________________________________；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。
①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化_________________________；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。


實(shí)驗(yàn)步驟如下：
⑴ 采樣：
① 如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：   。
② 用右圖裝置采樣，通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不
用導(dǎo)管的原因是   。
⑵ 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)
0
1
2
3
4
5
標(biāo)準(zhǔn)液(ml)
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液(ml)
10.00
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
二氧化硫含量(μg)
0
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。
管 號(hào)
0
1
2
3
4
5
吸光度
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：
⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值
為0.10，則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國(guó)環(huán)境空氣
質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。
則該市空氣為   級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。
⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2
含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：   （兩個(gè)所用
藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（   ）
A．一定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2
B．一定有Na2CO3而沒(méi)有Ba(NO3)2
C．沒(méi)有Ba（NO3）2但有KNO3，可能還有Na2CO3
D．沒(méi)有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學(xué)先用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測(cè)所配溶液的pH，pH>7，說(shuō)明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說(shuō)明升高溫度，對(duì)Na2CO3的水解有        作用。

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