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17．下列實驗裝置能達到目的是（　　）
選項ABCD
裝置
目的快速制取少量HCl氣體測定不同濃度的H2O2溶液對產生O2速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化氫易揮發(fā)；
B．長頸漏斗，不能防止氣體逸出；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．碳酸氫鈉受熱易分解．

解答 解：A．氯化氫易揮發(fā)，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；
B．定量測定化學反應速率，第二個裝置，用長頸漏斗加過氧化氫，雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長頸漏斗不能防止生成的氫氣從長頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動，故不能達到定量測定化學反應速率實驗目的，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應在試管中盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：
G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu（OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設1（填寫序號）成立．
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設．
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產生．
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C7H12O4的酯，在酸性條件下水解生成一種二元有機酸X和一種醇Y，下列有關有機酸X和醇Y的結構數目正確的是（　　）
選項有機酸X的數目醇Y的數目
A4種3種
B4種2種
C5種3種
D5種2種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．甲學生對Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操作現象
通入氯氣至過量
Ⅰ、A中溶液變紅
Ⅱ、稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產生現象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．

②通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-與Cl2反應生成1molCO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F的第一電離能最大
D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子
B．金剛石常用作砂紙、砂輪的磨料
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．葡萄糖可用于合成補鈣藥物及維生素C（結構如圖）

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