Question

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是 。

（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。

（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式： 。

寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式： 。

（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，

完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是 。

 

Answer 1

（8分） （1）第2周期ⅥA族 （1分）

(2) （1分）

(3) NH4HCO3 或（NH4）2CO3（2分）

HNO3或HNO2（2分）

(4) CO32- 和 HCO3-（2分，缺一項(xiàng)不得分）

【解析】

試題分析：A是原子半徑最小的元素，所以A是H元素；，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以B最外層電子是4個(gè)，有2層電子，B是C元素； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E是S元素；E元素與D元素同主族，則D是O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，則C是N元素。根據(jù)以上分析得：

（1） 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；

（2）E的陰離子即S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物是NH4HCO3 或（NH4）2CO3；由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物是HNO3或HNO2；

（4）9 g C單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成0．75mol的CO2，與1mol的NaOH反應(yīng)生成的產(chǎn)物可通過計(jì)算判斷。設(shè)產(chǎn)物中NaHCO3 、Na2CO3的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0．75mol，解得x=0．5mol,y=0．25mol，所以完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是CO32- 和 HCO3-。

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素位置的判斷，離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式的書寫，二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物的判斷