13．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡，下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（　�。�
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）          （藍色）
A．稀硫酸B．醋酸C．稀氨水D．飽和食鹽水

分析 能使指示劑顯藍色，應使c（HIn）＜c（In-），則加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動，所以加入溶液應呈堿性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯藍色，應使c（HIn）＜c（In-），則加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動，所以加入溶液應呈堿性，
AB顯酸性，使平衡逆向移動，而C溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，D為中性溶液，平衡不移動，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O與水反應：O2-+H2O=2OH-
B．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．選用正確的實驗操作，將下列各組物質(zhì)進行分離或提純．
A．分液  B．過濾   C．萃取   D．蒸餾   E．蒸發(fā)結(jié)晶   F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A （填字母，下同）．
（2）除去石灰水中的CaCO3：B．
（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F．
（4）從碘水中提取碘：C．
（5）分離乙醇（沸點為78℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．列說法中，正確的是（　�。�
A．冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C．分子體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O，該反應配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是（　�。�
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用K2FeO4作為高效水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．隨著電子產(chǎn)品的增多，對廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學通過查閱資料，設(shè)計了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過簡單處理的錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金屬Mn，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化劑，H2O2的電子式為，NaClO3中所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（2）對錳粉進行酸浸時所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實驗室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，使濾液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2，發(fā)生的離子方程式為：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請完成并配平該反應．
（5）上述流程中由MnO2制備Mn的化學方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，則MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為3：9：28．

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