13.某酸堿指示劑(HIn)在水溶液中存在以下平衡,下列物質(zhì)的溶液中,能使指示劑顯藍色的是( 。
HIn(aq)?H++In-(aq)
(紅色)          (藍色)
A.稀硫酸B.醋酸C.稀氨水D.飽和食鹽水

分析 能使指示劑顯藍色,應使c(HIn)<c(In-),則加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動,所以加入溶液應呈堿性,以此解答該題.

解答 解:能使指示劑顯藍色,應使c(HIn)<c(In-),則加入物質(zhì)應使平衡向正反應方向移動,所以加入溶液應呈堿性,
AB顯酸性,使平衡逆向移動,而C溶液呈堿性,可使平衡向正反應方向移動,D為中性溶液,平衡不移動,
故選C.

點評 本題考查化學平衡的影響因素,為高頻考點,題目難度不大,注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向,結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.Na2O與水反應:O2-+H2O=2OH-
B.FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.選用正確的實驗操作,將下列各組物質(zhì)進行分離或提純.
A.分液  B.過濾   C.萃取   D.蒸餾   E.蒸發(fā)結(jié)晶   F.高溫分解
(1)分離CCl4和H2O:A (填字母,下同).
(2)除去石灰水中的CaCO3:B.
(3)除去CaO固體中少量的CaCO3固體:F.
(4)從碘水中提取碘:C.
(5)分離乙醇(沸點為78℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.列說法中,正確的是( 。
A.冰融化時,分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高
C.分子體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高
D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
B.NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是( 。
A.Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B.CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.2Fe+6H+═2Fe3++3H2D.Ba(OH)2+2H+═Ba2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,制取Na2FeO4的離子方程式為:Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O,該反應配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是( 。
A.4B.6C.8D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是( 。
A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B.用Na2S除去廢水中的Hg2+
C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用K2FeO4作為高效水處理劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.隨著電子產(chǎn)品的增多,對廢舊電池的處理迫在眉睫.某課題小組同學通過查閱資料,設(shè)計了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過簡單處理的錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和黑炭等)中提取金屬Mn,其工藝流程如圖:

已知:
K${\;}_{sp(Fe(OH)_{2})}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp(Fe(OH)_{3})}$=1×10-38
K${\;}_{sp(Mn(OH)_{2})}$=1.0×10-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)H2O2和NaClO3是常用氧化劑,H2O2的電子式為,NaClO3中所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵.
(2)對錳粉進行酸浸時所用的酸是濃鹽酸(填名稱).實驗室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外,還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒.
(3)常溫下,過濾I所得濾液經(jīng)氧化后,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,使濾液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)≤l0-5mol/L),則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3.
(4)過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2,發(fā)生的離子方程式為:
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請完成并配平該反應.
(5)上述流程中由MnO2制備Mn的化學方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
(6)-種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:504的合金鋼(其他元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可作航母甲板等.欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金,則MnO2、Fe3O4、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為3:9:28.

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