11．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（　　）
A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

分析 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲電解CuSO4溶液，陰極上析出金屬Cu，析出Cu的質(zhì)量為0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，說(shuō)明乙中金屬離子發(fā)生放電，而陽(yáng)離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合題意．

解答 解：甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲電解CuSO4溶液，陰極上析出金屬Cu，析出Cu的質(zhì)量為0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，說(shuō)明乙中金屬離子發(fā)生放電，而陽(yáng)離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合題意，由于兩池中電子轉(zhuǎn)移相等，且甲中析出Cu的質(zhì)量大于乙池，說(shuō)明乙中Cu2+離子放電完畢后H+再放電，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，熟悉離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷乙池中析出的金屬為Mg而不是Cu，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對(duì)硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時(shí)間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極、Y為正極
B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不變
C．在標(biāo)況下通過(guò)5.6 L O2完全反應(yīng)則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液 pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于 逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時(shí)，兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

時(shí)間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內(nèi)，T1時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過(guò)擴(kuò)大容器體積來(lái)減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無(wú)色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來(lái)?yè)錅纾ā　。?table class="qanwser">A．用泡沫滅火器B．用水撲滅C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

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