Question

8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度
• B． 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大
• C． 一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有關(guān)系
• D． 純水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，水的離子積常數(shù)都會(huì)減小

Answer 1

分析 A、在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化；
C、如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無(wú)關(guān)；
D、水的離子積是溫度的函數(shù)．

解答 解：A、在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，所以化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度，故A正確；
B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無(wú)關(guān)，所以并不是所有物質(zhì)都有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積是溫度的函數(shù)，加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溫度不變，所以離子積不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及平衡常數(shù)的意義和影響因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)之間的聯(lián)系是解題的關(guān)鍵，難度不大．