【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

【答案】B
【解析】解：A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的 作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值，故該氧原子的相對原子質(zhì)量為 ，即該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol，故A錯誤；
B．氧原子的質(zhì)量為ag，NA個氧原子的質(zhì)量為aNAg，故B正確；
C．一個該氧原子的質(zhì)量是a，xg該氧原子個數(shù)為X/ag．1個氧原子所含的中子數(shù)是8個，則xg該氧原子所含的電子數(shù)為 ，故C錯誤；
D．氧原子有多種，中子數(shù)不一定是8，故D錯誤．
故選：B．
A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的 作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；
B．NA個氧原子的質(zhì)量就是1mol該原子質(zhì)量；
C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，1個氧原子所含的電子數(shù)是8個；
D．氧原子的中子數(shù)不一定為8．

練習冊系列答案
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【題目】下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（ ）
A.△H＞0△S＜0
B.△H＞0△S＞0
C.△H＜0△S＜0
D.△H＜0△S＞0

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A.放電時，H2SO4濃度增加
B.放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

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【題目】下列溶液肯定是酸性的是（ ）
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【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是

A. 將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B. 將FeCl3溶液滴入熱水中，得到棕黃色液體即可

C. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸，得到紅褐色液體即可

D. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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【題目】在反應8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2

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【題目】等物質(zhì)的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅，硝酸還原產(chǎn)物分別為NO2和NO兩種氣體，若不考慮其他反應，則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為（）

A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為 ．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是 ．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為 ．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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