為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是(　　)

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

硝酸鉀(氯化鈉)

蒸餾水

冷卻結(jié)晶

②

二氧化碳(氯化氫)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

④

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過(guò)濾

A.①③  B．①④  C．只有②  D．③④


答案　B

解析　硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過(guò)把混合物溶于蒸餾水后降溫結(jié)晶的辦法除去氯化鈉，①正確；二氧化碳中混有的氯化氫應(yīng)通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去，②錯(cuò)誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；Na2S溶液和AgCl反應(yīng)，生成Ag2S和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S，④正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是(　　)

A．加熱前消耗得多

B．加熱后消耗得多

C．加熱前后一樣多

D．當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D為短周期元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)大于B離子的，則4種元素的電負(fù)性順序正確的是(　　)

A．A>B>C>D                      B．D>C>B>A

C．C>D>B>A                      D．A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　)

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)。其正確的操作順序是(　　)

A．③①④②  B．①③④②

C．④②①③  D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。

(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。

(3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。

(4)不存在化學(xué)鍵的是__________。

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有________mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。

試回答：

①H2O2分子的電子式是______________，結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________。

②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的__________(填“極性”或“非極性”)分子。

③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式：________________________________________________________________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_______和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為_(kāi)_______，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是______________________________________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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