11．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　�。�
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42- 移向Fe棒
D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A、若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、若X為電流計(jì)，裝置為原電池，活潑金屬作負(fù)極；
D、若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，為電鍍池，F(xiàn)e棒上鍍銅，故A正確；
B、若X為直流電源，裝置為電解池，F(xiàn)e接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、若X為電流計(jì)，裝置為原電池，活潑金屬Zn作負(fù)極，陰離子SO42- 移向負(fù)極Zn，故C錯(cuò)誤；
D、若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，活潑金屬Fe作負(fù)極，F(xiàn)e棒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池和原電池的反應(yīng)原理，注意分清原電池、電解池、電鍍池的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知同位素中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)圖，

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫(xiě)出：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某陰離子X(jué)2-有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-
B．無(wú)色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值．其合成方法如下：

其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在50～70之間，碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2：l．回答下列問(wèn)題：
已知：（1）R1CH2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
（2）
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，其化學(xué)名稱為1，3-丁二烯．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②消去反應(yīng)；⑤加成反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若反應(yīng)④、⑤的順序交換是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反應(yīng)反應(yīng)⑤，醛基會(huì)被氫氣還原為羥基．
（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有5種．
①含有六元碳環(huán)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③不考慮立體異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．
2，3-二乙基丁烷		B．  
2-甲基-3-丁烯		C．
3-甲基-2-氯丁烷		D．
1，3，4-三甲苯

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