Question

5．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

• A． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子
• B． 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中
• C． CH₂=CH₂和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等
• D． CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 A、根據(jù)中心原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型；
B、同種非金屬元素原子間易形成非極性鍵；
C、雙鍵中含有1個π鍵，三鍵中含有2個π鍵；
D、不同非金屬元素原子間易形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子．

解答 解：A、CS₂和C₂H₂的中心原子都只含有2個價層電子對，屬于sp雜化，沒有孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，H₂O中O原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，屬于sp³雜化，而且含有2 個孤電子對，分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯誤；
B、同種非金屬元素原子間易形成非極性鍵，化合物中也可能存在非極性鍵，如CH₂=CH₂中C與C之間為非極性鍵，故B錯誤；
C、雙鍵中含有1個π鍵，三鍵中含有2個π鍵，則CH₂=CH₂中含有1個π鍵，CH≡CH分子中含有2個π鍵，二者的π鍵個數(shù)不相等，故C錯誤；
D、不同非金屬元素原子間易形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有極性鍵，CH₄、CCl₄、SiH₄分子構(gòu)型均為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重疊屬于非極性分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、分子極性的判斷、極性鍵和非極性鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握價層電子對互斥理論的應(yīng)用．