Question

13．四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：P＞S＞C＞N；
（5）X和W形成的化合物屬于共價化合物 （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：共價鍵和分子間作用力．

Answer 1

分析 短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第三周期，第VA族，
故答案為：三；VA； 
（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X為C，Y為N，非金屬性N＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄；
（3）XW₂為CS₂，CS₂中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞C＞N，
故答案為：P＞S＞C＞N；
 （5）只含共價鍵的化合物是共價化合物，CS₂中只含S=C共價鍵，屬于共價化合物，分子晶體存在分子間作用力，所以CS₂中存在的微粒間作用力有：共價鍵和分子間作用力，
故答案為：共價化合物；共價鍵和分子間作用力．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．