Question

3．已知：常溫下，0.01mol•L^-1MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol^-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，則MOH的水溶液中電離的△H為（　�。�

• A． -69.4kJ•mol^-1
• B． -45.2kJ•mol^-1
• C． +69.4kJ•mol^-1
• D． +45.2kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由題意知MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ•mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）并計(jì)算焓變．

解答 解：常溫下，0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH為10，說(shuō)明MOH是弱堿：MOH（aq）+H⁺（aq）═M⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.1 kJ•mol^-1①，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ•mol^-1=+45.2 kJ•mol^-1，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵．