Question

有關(guān)pH的計算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH為？
（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？

Answer 1

【答案】分析：（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；
（3）KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的體積多，故混合后溶液成酸性，據(jù)此混合后溶液中c（H⁺），根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值．
解答：解：（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故溶液中c（H⁺）=mol/L=10^-12mol/L，故該溶液的pH=-log10^-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH為12；
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故該溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH為2；
（3）KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的體積多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H⁺）==0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值為2.7．
點評：本題考查溶液pH值的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意堿性溶液中先加入氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH定義計算．