Question

密度為1.45g/cm³的硫酸中，逐漸滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．6.22mol/L
B．12.22mol/L
C．15.8mol/L
D．16.8mol/L

Answer 1

【答案】分析：硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，計(jì)算出硫酸溶液體積．沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鋇質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算．
解答：解：令硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為=ml
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol．
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=6.22mol/L．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：考查額知道了濃度計(jì)算，濃度不大，關(guān)鍵根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，判斷原硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量．