如圖所示是8000C時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：
2XY+3Z
2XY+3Z
．
分析：根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．
解答：解：由圖象可以看出，反應中X的物質的量減少，應為反應物，Y、Z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.4mol，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.6mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：1：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：2XY+3Z，故答案為：2XY+3Z．
點評：本題考查化學平衡圖象題目，題目難度不大，注意由圖象判斷并書寫化學方程式的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是（計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
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①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是8000C時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．
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