Question

2．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　　）

• A． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
• B． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• C． 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
• D． 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小

Answer 1

分析 先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來分析．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則：
A、金剛石和石墨是兩種不同的物質(zhì)，故石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯誤；
B、根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式后，利用蓋斯定律可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故B正確；
C、由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，故石墨的能量更低，而物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C錯誤；
D、由于）△H=+1.9kJ•mol^-1=1mol石墨的總鍵能-1mol金剛石的總鍵能，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查熱利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．