Question

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153?C）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如圖。

（1）檸檬酸的晶體類(lèi)型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)? （填元素符號(hào)）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

Answer 1

（13分）

（1）分子晶體 （2分） （2）3d5（2分）（3）H<C<O （2分）

（4）sp2 sp3（2分）（5）< （1分） （6）A D （2分）

（7）H3O+中的O只有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O的O有2對(duì)孤對(duì)電子（2分）

【解析】

試題分析：（1）分子晶體的熔點(diǎn)較低，已知檸檬酸（熔點(diǎn)為153°C），則檸檬酸為分子晶體。

（2）Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e失去三個(gè)電子得到Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；所以基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素為H、C、O，其非金屬性：O＞C＞H，非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椋篐＜C＜O

（4）分子中C=O上的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，以單鍵形式結(jié)合的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以檸檬酸鐵中，碳原子的雜化方式為：sp2 sp3。

（5）元素原子失去電子所需能量逐漸增大，即同一元素的第一電離能小于第二電離能小于第三電離能，所以I2（Fe）＜I3（Fe）。

（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒(méi)有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中，所以檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為離子鍵和金屬鍵，故答案為：AD。

（7）H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體類(lèi)型的判斷、原子軌道雜化類(lèi)型、電負(fù)性、化學(xué)鍵、氫鍵。