Question

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．0～10 min內v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．T ℃時，平衡常數(shù)K＝，CO₂與H₂的轉化率相等

C．T ℃時，當有32 g CH₃OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

Answer 1

答案　D

解析　A項，v(H₂)＝＝0.3 mol·L^－1·min^－1；

B項，平衡時CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的濃度分別是c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝3 mol·L^－1，c(CH₃OH)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝1 mol·L^－1

所以K＝＝＝

CO₂與H₂的轉化率也相等；

C項，當生成1 mol(即32 g)CH₃OH時，放出熱量49.0 kJ；

D項，升溫，平衡左移，H₂的轉化率減小。