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13.下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產物的裝置是( 。
A.
氫氧化鈉溶液
B.
淀粉碘化鉀溶液
C.
氫氧化鈉溶液
D.
淀粉碘化鉀溶液

分析 惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉和氯氣.其中氫氣在陰極產生,且氫氣的密度小于空氣的用向下排空氣法收集.而氯氣在陽極產生,且具有強氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質碘,碘于淀粉顯藍色,以此解答該題.

解答 解:電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,用KI淀粉溶液檢驗產生的Cl2;陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑,陰極有H2生成.結合圖中電子從直流電源負極流向電解池陰極,B中左側為陰極,左端用向下排空氣法收集H2,為陰極.A、C項中NaOH溶液不能檢驗是否生成Cl2
故選B.

點評 本題考查電解原理及物質檢驗,為高頻考點,把握發(fā)生的電極反應、物質的檢驗方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意氯氣的檢驗方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.Mg3N2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質含有離子鍵,則該物質在任何條件下均能導電
C.干冰是分子晶體,其氣化過程中只需克服分子間作用力
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關晶體的說法中一定正確的是.(  )
①原子晶體中只存在非極性共價鍵;
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體;
③干冰晶體升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂;
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積;
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子,但金屬晶體中卻不存在離子鍵;
⑦離子晶體熔化時破壞離子鍵;分子晶體熔化時,化學鍵不破壞;
⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.
A.②④⑤⑦B.C.⑥⑦D.⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是( 。
A.反應進行60s時,X、Y、Z的濃度相等
B.反應進行80s時,逆反應速率大于正反應速率
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/(L•min)
D.反應進行80s時,Y物質的量濃度為0.03mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖.下列有關該電池的說法不正確的是( 。
A.電流方向:由B極經用電器流向A極
B.電極B上發(fā)生的電極反應為2CO2+O2+4e-═CO22-
C.電池工作時,K+、Na+向電極B移動
D.若消耗電極B上的O233.6L(標準狀況),則至少需要1moL CH4參加反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是(  )
A.Na2O2只作氧化劑
B.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移
C.每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原
D.Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知NA為阿伏加德羅常數的值.有關草酸 (HOOC-COOH)的下列說法中錯誤的是( 。
A.9.0g草酸中共用電子對數目為0.9NA
B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,轉移的電子數為0.2 NA
C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒數之和為0.1NA
D.9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.為防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
B.少量的鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系不正確的是( 。
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液,(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)
B.0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
C.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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