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2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．亞硫酸鋇溶于鹽酸，該反應不會發(fā)生；
B．硫酸為強酸，離子方程式中硫酸應該拆開；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化生成硫酸；
D．固體之間的反應，不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式．

解答 解：A．BaSO3溶液鹽酸，則氯化鋇與二氧化硫不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體，硫酸不能保留分子式，正確的離子方程式為：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故B錯誤；
C．SO2使溴水褪色，反應的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故C正確；
D．氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應不是在溶液中進行的，無法書寫離子方程式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mo1氮氣和1.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，2min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mo1．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種2高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10-6，則0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，則N2H4（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結構簡式CH3COHD．鍵線式表示的有機物名稱為1-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶質NaCl的物質的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構體的是（　　）
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A的單質和它的一種氧化物是工業(yè)生產上常用的還原劑．B的最外層電子數是次外層的3倍；0.1molC的單質能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質在空氣中燃燒所生成物質的化學式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是金剛石（填物質名稱）；熔點高，可以導電的是石墨（填物質名稱）．
（4）請寫出C的單質與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗不能作為判斷依據的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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