8.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C.
(1)寫出元素符號:AH,CS;
(2)B在周期表中的位置為第二周期第VA族;
(3)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為,D2C含有的化學鍵類型為離子鍵;
(4)用電子式表示D2C的形成過程;
(5)A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時,能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,反應(yīng)后溶液顯堿性.

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;
B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3,則B為N元素;
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,則C是S元素;
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C,則D為K元素;
(1)A是H元素,C是S元素;
(2)主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),據(jù)此判斷B元素位置;
(3)A、B形成的化合物是氨氣,K2S含有的化學鍵類型為離子鍵;
(4)K、S原子通過得失電子生成離子化合物硫化鉀;
(5)A與D形成的化合物KH,KH和水反應(yīng)生成KOH和氫氣.

解答 解:A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;
B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3,則B為N元素;
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,則C是S元素;
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C,則D為K元素;
(1)A是H元素,C是S元素,故答案為:H;S;
(2)主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),N原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是5,所以位于第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;
(3)A、B形成的化合物是氨氣,其結(jié)構(gòu)式為,K2S含有的化學鍵類型為離子鍵,
故答案為:;離子鍵;
(4)K、S原子通過得失電子生成離子化合物硫化鉀,,
故答案為:
(5)A與D形成的化合物KH,KH和水反應(yīng)生成KOH和氫氣,溶液中的溶質(zhì)是KOH,溶液呈堿性,故答案為:堿.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,側(cè)重考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表等知識點,難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程.

練習冊系列答案
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18.類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到,但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論.因此,推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確.以下幾種類推結(jié)論中,正確的是( 。
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B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3
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