海戰(zhàn)中常使用煙草彈是由液氨、SiCl4等物質(zhì)混合物．用粗硅和氯氣通過加熱制得的SiCl4中往往含有FeCl3、AlCl、PCl5等雜質(zhì)，已知SiCl4、FeCl3、AlCl、PCl5等都是極易發(fā)生水解反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、濃煙主要是由生成的大量NH4Cl造成的
B、以上物質(zhì)的水解都生成對應(yīng)的酸和堿
C、CCl4和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)相似，故CCl4也容易發(fā)生水解
D、NH3屬于弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,銨鹽
專題：
分析：A．根據(jù)題給信息，四氯化硅極易水解生成硅酸和氯化氫，氯化氫和氨氣化合成氯化銨；
B．SiCl4、PCl5水解產(chǎn)物無堿性物質(zhì)；
C．CCl4難溶于水，不發(fā)生水解；
D．氨氣是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．根據(jù)題給信息，四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；故A正確；
B．SiCl4水解方程式為：SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，生成兩種酸，PCl5水解產(chǎn)物類似，故B錯誤；
C．CCl4難溶于水，不發(fā)生水解，故C錯誤；
D．氨氣溶于水和水結(jié)合成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣在水溶液中和液態(tài)都不能電離屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考察了氯化物的性質(zhì)和電解質(zhì)的概念，注意題給信息，不僅鹽類水解，某些共價化合物也水解，結(jié)合水解概念寫方程式，判斷產(chǎn)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
B、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用氫氟酸可以刻蝕玻璃，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中久置被氧化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氫氧化鋁沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將銅片放入在FeCl3溶液中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、O2、O3互為同位素
B、乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷互為同系物
D、1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由某飽和一元醛和飽和一元酮組成的混合物共0.5mol，其質(zhì)量為23.4g，此混合物與足量銀氨溶液反應(yīng)析出86.4g銀，推斷混合物的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 �、�2FeCl2+Cl2═2FeCl3 　③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
（1）若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是
 
． 
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含有MnO4-、Fe3+、Fe2+和I-等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．
②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
③若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
④若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程
 

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮?dú)夂芊�(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2（g）與Li（s）化學(xué)反應(yīng)方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時生成NO，試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式：
 
．利用該反應(yīng)可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負(fù)極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：
正極：
 
；負(fù)極：
 
；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含的官能團(tuán)為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）I的反應(yīng)類型為
 
；
（4）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
；
（5）請任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（6）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．

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