【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F(xiàn)佛光而得名!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。
(1)“熒光”主要成分是 PH3(膦),其結(jié)構(gòu)式為 __________ ,下列有關(guān) PH3 的說法錯(cuò)誤的是___________ 。
a.PH3 分子是極性分子
b.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子,因?yàn)?/span> N-H 鍵鍵能高
c.一個(gè) PH3 分子中,P 原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)
d.PH3 沸點(diǎn)低于 NH3 沸點(diǎn),因?yàn)?/span> P-H 鍵鍵能低
(2)PH3 的沸點(diǎn)比 NH3______填“高”或“低”) NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性(填“大于”或“小于”);氯化鏻(PH4C1)與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為 _______________________ 。
(3)PH3 是一種還原劑,其還原能力比 NH3 強(qiáng),通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬, 而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3 與 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。
(4)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)PH3 有毒,白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí), 溶解在溶液中O2 的體積分?jǐn)?shù)與 PH3 的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
①由圖可知,富氧有利于______(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。
②隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________ 。
【答案】 cd 低 大于 PH4++OH-=PH3↑+H2O 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ 延長(zhǎng) 生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng),使催化效率降低
【解析】
(1)PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對(duì);
a.正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子;
b.存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定;
c.一個(gè)PH3分子中,P原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì);
d.含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
(2)因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常;因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng),氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng),在溶于水形成溶液時(shí),一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng);氯化鏻(PH4C1)與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng);
(3)根據(jù)題意提示,PH3 是一種還原劑, 可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅,而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(4)Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小,反應(yīng)速率越快;
②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。
(1)PH3分子中P原子通過3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合,其結(jié)構(gòu)式為;
a.PH3分子是三角錐型分子,正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子,故a正確;
b.P原子的原子半徑大于N,形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能,所以PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3分子,故b正確;
c.一個(gè) PH3分子中,P原子核外最外層有一對(duì)孤電子對(duì),故c錯(cuò)誤;
d.因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,所以PH3 沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),與鍵能無關(guān),故d錯(cuò)誤;
答案為:;cd;
(2)因?yàn)?/span>NH3分子間存在氫鍵,所以PH3 沸點(diǎn)低于 NH3 沸點(diǎn);因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng),氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng),在溶于水形成溶液時(shí),一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng),所以NH3 的水溶液堿性大于PH3 的水溶液堿性;氯化鏻(PH4C1)與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng),其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O;
綜上所述,故答案為:低;大于;PH4++OH-=PH3↑+H2O;
(3)根據(jù)題意提示,PH3 是一種還原劑, 可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅, 而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4,所以PH3 與 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;
故答案為:4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;
(4)Ca3P2類似于電石(CaC2),電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑;
故答案為:Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑;
(5)①由圖可知,氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大,PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng),所以富氧有利于延長(zhǎng)催化作用的持續(xù)時(shí)間;
故答案為:延長(zhǎng);
②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng),使催化效率降低,所以PH3 的凈化效率急劇降低;
故答案為:生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng),使催化效率降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱之為“固硫”,其反應(yīng)原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃時(shí),向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng):CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
①0~8min,v(CO2)=___。
②t1min時(shí),若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來的,t2min重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。
(3)T2℃時(shí),向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項(xiàng)可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再改變
B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.相同時(shí)間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時(shí)生成0.2molSO3
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②若該容器為2L的恒容密閉容器,達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則O2的轉(zhuǎn)化率為___,T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng),原因?yàn)?/span>___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)負(fù)極反應(yīng)式為______.
(2)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______.
II.分析下列電解過程:
(1)寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式:______;
(2)寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式______;電解一段時(shí)間后加______(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)電解前狀況.
III.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2
(1)請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式:______.
(2)相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料,是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑 x 時(shí),正反應(yīng)的活化能 = △H + 逆反應(yīng)活化能
C.其他條件一定,與其他催化劑相比,使用催化劑 z 時(shí),反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率可能更高
D.從圖中可知,選用不同的催化劑,反應(yīng)的△H也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斑蝥黃是一種有機(jī)顏料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2
B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.斑蝥黃易溶于水和有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】垃圾分類正在全國(guó)逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬?gòu)U料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí),該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)熱純堿的作用是__,H2O2的電子式為__。
(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1,則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。
(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時(shí),自然冷卻即可得到晶體,然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是__。
(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。
(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品,在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水,此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收
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