(14分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

(1)若丙為NO2。

①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               

②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑,肼(N2H4)作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H =-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H =-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)             △H =-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:           

___________________________________________________。

③肼又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示,右邊電極為        (填“正極”、“負(fù)極”),左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                

(2)若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體中,觀察到的現(xiàn)象是               。

②SO2氣體有毒,多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收,寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序:                                   

③在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,有關(guān)反應(yīng):

SO2-2e+2H2O = SO42+4H反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是                           。

A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol,則生成溶液的PH值為1

C.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D.通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

【答案】

(1)① C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O          (2分)

② 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  △H=-947.6 kJ· mol1     (2分)

③ 正極   (2分)       N2H4-4e+4OH=N2+4H2O    (2分)

(2)① 藍(lán)色晶體變白色粉末     (2分)

② c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)      (2分)

③ B   C          (2分)

【解析】最外層電子數(shù)為次外層的2倍,則是碳元素。

(1)①丙是NO2,則乙是濃硝酸,和碳反應(yīng)氧化還原反應(yīng),反應(yīng)式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

②考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)①N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)、②N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)和③NO2(g) 1/2N2O4(g)可知,如果②×2-①-③即得到2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以反應(yīng)熱為-534.0 kJ/mol×2+67.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol=-947.6kJ/mol。

③右側(cè)通入氧氣,則是正極,左側(cè)是負(fù)極,肼失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O。

(2)若丙為SO2,則乙是濃硫酸,丁是CO2。①濃硫酸具有吸水性,可以吸收膽礬中的水分子,生成無水硫酸銅,所以藍(lán)色晶體變白色粉末。

②SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解,溶液顯堿性。所以濃度大小順序?yàn)閏(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)。

③反應(yīng)失去電子,所以是氧化反應(yīng)。每轉(zhuǎn)移2mol電子,就生成4mol氫離子,所以若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol,則生成氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,但溶液的體積是未知的,所以無法計(jì)算pH,B不正確。SO2使品紅溶液褪色,不是氧化還原反應(yīng),C不正確。氯氣具有氧化性,SO2具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,降低漂白性,D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙
丙+丁+水.
(1)若丙為NO2.甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)若丙為SO2
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是
藍(lán)色變?yōu)榘咨?/div>
藍(lán)色變?yōu)榘咨?/div>.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
4
4
H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。已知:

N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1

2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  △H=-1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                。

(2)若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                                  

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     (填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是             (填序號(hào))。

a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量

b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量

d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省東陽市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1,
2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=-1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                。
(2)若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                    (填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是            (填序號(hào))。

a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量
b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量
d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆陜西省延安中學(xué)高三第七次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
(1)若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑,肼(N2H4)作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H =-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H =-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:           
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示,右邊電極為       (填“正極”、“負(fù)極”),左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

(2)若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中,觀察到的現(xiàn)象是              
②SO2氣體有毒,多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收,寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序:                                  。
③在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,有關(guān)反應(yīng):
SO2-2e+2H2O = SO42+4H反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是                          。

A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B.上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol,則生成溶液的PH值為1
C.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D.通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

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