下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A、H2O
B、HCl
C、NaOH
D、N2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+．Ag+．Na+．Cl-
B、K+．Na+．NO3-．CO32-
C、Na+．H+．NO3-．SO42-
D、Fe3+．Na+．Cl-． SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列說法正確的是（　�。�
A、還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
B、還原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+
C、氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+
D、氧化性：Ce4＞+Fe3+＞Sn4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅   ②石墨   ③氫氧化鈉   ④BaSO4晶體⑤H2SO4  ⑥CO2  ⑦食鹽水   ⑧乙醇   ⑨熔化的KNO3 ⑩氧化鈣，
請用編號填寫下列空格：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2    蔗糖
B、SO3  H2SO4
C、鹽酸  NaCl
D、CaCO3   酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向NaOH溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O
C、向硝酸銀溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
D、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個Fe（OH）3膠粒
C、高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA
D、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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