Question

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1） 隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	濃度      時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是

 

min，實驗4達(dá)到平衡的時間是

 

min，C₃

 

1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，

 

放出的熱量多，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）分析圖表達(dá)到平衡時物質(zhì)濃度不變分析判斷所需時間；實驗3平衡狀態(tài)A的濃度大于實驗1、2，所以起始量A濃度大于1mol/L；
（2）實驗4溫度高于實驗1，升溫加快反應(yīng)速率；
（3）2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應(yīng)，實驗4和實驗1比，起始量相同，平衡狀態(tài)A的濃度實驗4小，說明實驗4進(jìn)行程度大．

解答：解：（1）分析圖表可知，移動條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度不變，所以實驗1所需時間40min，實驗4達(dá)到平衡所需時間為30min，實驗3中溫度和實驗1、2相同，平衡狀態(tài)A的大于實驗1、2，說明A的起始量大于1mol/L，所以C₃＞1mol/L，
故答案為：40；30；＞；
（2）實驗4溫度高于實驗1，依據(jù)影響速率的影響因素分析可知，升溫反應(yīng)速率快，
故答案為：快；升高溫度，反應(yīng)速率加快；
（3）2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應(yīng)，實驗4和實驗1比，起始量相同，平衡狀態(tài)A的濃度實驗4小，說明實驗4進(jìn)行程度大，
故答案為：實驗4；實驗4中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，注意速率變化判斷，數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度中等．