【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀H2SO4)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是____________________________________________________________。
(2)氧化銅鋅礦中含少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(3)物質A最好使用下列物質中的____________________。
A.KMnO4 B.空氣 C.HNO3 D.NaClO
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在__________范圍之間。
(5)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是____________________。
(6)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應的離子方程式______________________________。
【答案】 適當升高溫度(或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉等); < B 3.2≤pH≤6.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】試題分析:(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是適當升高溫度或增大酸濃度、將固體氧化銅鋅礦粉碎等;
(2)物質的溶解度越大,在反應時越容易進行反應。因此氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,說明在相同溫度下:Ksp(CuS) <Ksp(ZnS);
(3)由于Fe2+、Zn2+形成沉淀的溶液的pH很接近,不容易分離,所以在過程中要把Fe2+氧化為Fe3+,但是在氧化過程中不能引入新的雜質離子,所以加入的物質A最好是空氣,選B。
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在Fe3+沉淀完全的pH=3.2和Zn2+開始形成沉淀的pH=6.2之間,即3.2≤pH<6.2;
(5)由于在操作過程中加入了硫酸、氨水,所以產(chǎn)生的可直接用作氮肥物質B是(NH4)2SO4;
(6)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑—K2FeO4,根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒、原子守恒可得該反應的離子方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( 。
A. 砷元素的最高化合價為+3
B. 砷元素是第四周期的主族元素
C. 砷原子的第3電子層含有16個電子
D. 砷的氧化物的水溶液呈弱堿性
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【題目】有機物含有的官能團不同,性質也有差異。
①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是____________(填字母)。
A.乙烯 B.乙炔 C.乙烷
②下列有機物中,核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是____________(填字母)。
A.苯 B.苯酚 C.苯甲酸
③下列有機物中,能發(fā)生銀鏡反應的是____________(填字母)。
A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.葡萄糖
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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是( 。
A. 食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B. 實驗室制備CO2時,可通過升高溫度來加快反應速率
C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時,選用98% H2SO4能加快反應速率
D. 實驗室制取H2時,常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉化為AgI,其原因是.( )
A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強
C.I-的還原性比Cl-強D.AgI的溶解度比AgCl小
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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有CO,一個裝有N2和CO2的混合氣體,兩瓶氣體一定相同的是( )
A.物質的量和質量
B.原子總數(shù)
C.分子總數(shù)
D.密度
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【題目】在三大熱能營養(yǎng)素中,為人體提供的熱量由多到少的順序為
A. 糖類、蛋白質、脂肪 B. 脂肪、糖類、蛋白質
C. 糖類、脂肪、蛋白質 D. 脂肪、蛋白質、糖類
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