精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A. 過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B. 母液無水MgCl2一系列變化中未涉及氧化還原反應

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D. 反應③和⑤均可由下列反應實現:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應屬于置換反應

【答案】C

【解析】

A.過程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,需要加入化學試劑Na2CO3、BaCl2NaOH等化學試劑把雜質沉淀過濾除去,再加入HCl調節(jié)溶液的pH,就得到精鹽溶液,可以用于氯堿工業(yè),正確;

B.母液中含有MgCl2,將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無水MgCl2,在這一系列變化中元素的化合價沒有變化,因此未涉及氧化還原反應,正確;

C.工業(yè)上一般電解無水MgCl2反應制取Mg單質,錯誤;

D.反應③和⑤均可由下列反應實現:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應是單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物,因此都屬于置換反應,正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. ab不連接時,鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. ab用導線連接時,電流方向從ba

D. ab用導線連接時,Fe片上發(fā)生氧化反應,溶液中SO42-向銅電極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表:

時間/min

質量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應速率為 0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應達到平衡時, 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C. 達到平衡前, 300℃條件的反應速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢

D. 反應達到平衡時, 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:

(1)裝置的名稱:A池為_____________,B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1________極,電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象_________________________________________________________。反應結束后,B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變,忽略氣體溶于水) 。

(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下),鋅的質量________(增加或減少)________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中錯誤的是

A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極

B. 原電池中負極的電極反應為:SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

C. 該工藝流程用總反應的化學方程式表示為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 該生產工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用,原電池產生的電能可充分利用,還能獲得清潔能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

1A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________

2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。

3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現象,若將實驗后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____

4)下列對導管E作用的分析中正確的是__________。

A 加熱過程中,可上下移動導管E,起攪拌作用

B 停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸

C 停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,防止其污染環(huán)境

II ClO2Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(”)

2)關閉B的活塞,ClO2D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。

3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_____;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時,應選用圖2中的____(填“a”“b”

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由合成氣制備二甲醚,涉及如下反應:

i2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

ii2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示:

下列說法正確的是

A. ΔH1ΔH2

B. 反應(ii)為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol1

D. 若在容器中加入催化劑,則E2-E1將變小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案