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【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A. 過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D. 反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

【答案】C

【解析】

A．過程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，需要加入化學試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學試劑把雜質沉淀過濾除去，再加入HCl調節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；

B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價沒有變化，因此未涉及氧化還原反應，正確；

C．工業(yè)上一般電解無水MgCl2反應制取Mg單質，錯誤；

D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應是單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物，因此都屬于置換反應，正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. a和b用導線連接時，電流方向從b到a

D. a和b用導線連接時，Fe片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

時間/min

質量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C. 達到平衡前， 300℃條件的反應速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象_________________________________________________________。反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質量________(增加或減少)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中錯誤的是

A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極

B. 原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 該生產工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。

（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。

A 加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用

B 停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸

C 停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環(huán)境

II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。

（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應（ii）為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

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