下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是 

A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

       B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

       C．水電離出來的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

       D．pH值為13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液

B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液

C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液

D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

　

B．

可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

　

C．

在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

　

D．

禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是

　A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0                     B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0

C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0      D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C­12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（  ）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1       B．殘留物只有Na2CO3

C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1       D．殘留物只有Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                             （    ）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

   B．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

   C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

   D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

      Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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