一定條件下，在四個(gè)恒定密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）
C、2HI（g）?H2（g）+I2（g）
D、FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)．
解答： 解：依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)；
A、反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和不變化的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和不變化的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和不變化的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)壓強(qiáng)是否變化來(lái)確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、碳酸氫鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、硫酸鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B、使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C、高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D、新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)不同的性質(zhì)．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀褪色
B、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑
D、苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化劑是O2
B、HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C、氧化產(chǎn)物是HO2
D、1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷不合理的是（　�。�
A、能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸
B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2-2e-=2H++O2↑    還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中氧化劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱(chēng)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫(huà)出B原子、C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，
 
，
 
．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
 
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
 
．

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