Question

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr　　151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　　58.7	I2　　184.0
③	（c）　　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

• A、a、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵
• B、系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
• C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
• D、上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來(lái)分析；
B、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，氫氟酸是弱酸；
C、原子的得電子能力越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱．

解答： 解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br₂，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF，稀有氣體無(wú)任何化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，其氫氟酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、O、S、Se、Te的原子的得電子能力越弱，非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；
D、HF和H₂O，氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)元素周期律的知識(shí)，是對(duì)教材基本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．