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4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　　）
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na

分析 A、根據氧化還原反應，失電子的極是負極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應，從而形成原電池，金屬銅是負極，Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結構．
求：（1）該酯的相對分子質量；    
（2）該酯的最簡式；
（3）該酯的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性著火點（閃點）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑不詳無毒
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①%2油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗．防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．某科研人員設計了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質．下列說法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，X與、W處于同一周期，雖為同周期原子半徑最小的金屬元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)大小順序為Z＞Y＞XB．W、X的簡單離子能抑制水的電離
C．單質的熔點大小順序為X＞W＞YD．原子半徑大小順序為X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應，銅片完全溶解后收集到標況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉化，試計算下列相關問題：（要求寫出計算過程）
（1）消耗的硝酸物質的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時所需的O2體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是（　　）
序號操作和現(xiàn)象結論
A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中含NH4+
C常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：A-＞B-
D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1后達平衡，在t2時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3時又達平衡，如圖所示．
（1）該反應的反應物是X、Y
（2）該反應的化學方程式為X+Y?Z
（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是D
A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大
D．升高了反應溫度．

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