Question

8．金屬X相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的2/3，等質(zhì)量的X和Y元素在相同條件下跟過量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H₂的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價(jià)為（　�。�

• A． +1，+3
• B． +3，+1
• C． +2，+3
• D． +3，+2

Answer 1

分析 在金屬和酸的反應(yīng)中，金屬的化合價(jià)升高，失電子，氫元素的化合價(jià)降低，得電子，在反應(yīng)中，得失電子守恒，據(jù)此設(shè)未知數(shù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量為2a，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為3a；設(shè)X的化合價(jià)為x，Y的化合價(jià)為y，質(zhì)量均為1g，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則氫氣的物質(zhì)的量比也為1：2，金屬X和酸的反應(yīng)中電子守恒得到：①$\frac{1}{2a}$（x-0）=2（1-0），金屬Y和酸的反應(yīng)中電子守恒得到：②$\frac{1}{3a}$（y-0）=2×2（1-0），
解得x：y=1：3，即x為+1價(jià)，y為+3價(jià)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 此題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與化合價(jià)知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難度較大．