Question

【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ）

A. 甲、乙中都是鋁過量

B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量

D. 甲中酸過量，乙中堿過量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應．

解：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1．

（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3

（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，

故選B．