等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是

A

解析試題分析：a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以金屬物剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b，答案選A。
考點：考查反應速率、原電池、生成氫氣的量的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列平衡常數(shù)中，表示的正反應程度最大的是

A．K＝B．K＝C．K＝1 D．K＝1010

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）

A．t1＞t2 B．t1＜t2 C．t1＝t2 D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

 
A
B
C
起始濃度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2 s末濃度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)
A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2       C．2∶1∶3         D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是      
A．平衡向逆反應方向移動了             B． x+y＞z
C．B的轉化率下降                     D．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態(tài)的是（  ）。

A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變D．B物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變

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