7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．至恰好為中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．過量的鐵屑，反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
D．反應生成醋酸鈣、水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示下列物質(zhì)最多與5molNaOH反應，最多與4molBr2反應，最多與9molH2反應．它的分子式為C20H14O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物X，經(jīng)燃燒分析實驗測定，9.2g該物質(zhì)完全燃燒，只生成10.8g H2O和8.96L CO2（標準狀況），X的核磁共振氫譜圖如下．下列有關X的說法中正確的是（　�。�
A．X只含C、H兩種元素
B．X含三種元素，其原子數(shù)之比為1：2：3
C．無法確定有機物X的分子式與結(jié)構(gòu)式
D．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各式中屬于鹽的水解離子方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．HCO3-+H3O+═CO2+2H2OD．CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B，發(fā)生如下反應：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反應經(jīng)2min達平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為l0L，則以A物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率增大，容器中D的體積分數(shù)不變．  （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤滲析等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法：（填序號）
（1）實驗室的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用③的方法．
（3）除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鐵溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用②的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4  ②3.01×1023 個HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3．下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③B．體積：④＜①＜③＜②
C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列分類標準正確的是（　�。�
A．化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否透過濾紙）
C．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為小于0.5NA．

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