Question

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H₂O、H₂O₂，其中心原子的雜化方式分別是sp³、sp³．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素．
（1）E為氧元素，與氫形成的化合物由兩種分別是H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂中O原子價層電子對數(shù)均為4，均采取sp³雜化，
故答案為：H₂O、H₂O₂；sp³、sp³；
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，相互反應的離子方程式是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）實驗室中制取氯氣反應的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．