19．下列藥品保存方法不正確的是（　�。�
A．濃HNO3和AgNO3溶液都要避光密封保存
B．保存氯化鐵和氯化亞鐵試劑都要加鹽酸和鐵粉
C．少量的金屬鈉、鉀、白磷和液溴都要用液封法保存
D．堿性較強(qiáng)的溶液都要保存在配有膠塞的細(xì)口試劑瓶中

分析 A．濃HNO3和AgNO3溶液見光易分解；
B．氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．鈉、鉀保存在沒有中；
D．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞．

解答 解：A．濃HNO3和AgNO3溶液見光易分解，避光密封保存，故A正確；
B．氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能加鐵粉，故B錯誤；
C．鈉、鉀保存在沒有中，白磷放在水中，液溴用水封法，故C正確；
D．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以堿性較強(qiáng)的溶液都要保存在配有膠塞的細(xì)口試劑瓶中，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既是非氧化劑又是非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2F2+2H2O═4HF+O2↑          
④Cl2+H2O═HCl+HClO．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)生的氣體時發(fā)生的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是（　�。�
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是（　�。�
A．O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B．O4與O2互為同位素
C．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
D．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)，60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（在題給物質(zhì)中確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料冶煉鋁，主要過程如下：
（1）將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁固體，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應(yīng)，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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