如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________。 
(1)蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應在支管口處,而不應插在液面下
(2)冷凝管的冷水流向是錯誤的,應從a處流入b處流出
(3)接收儀器應用小口的錐形瓶,而不應用大口的燒杯,以免蒸氣揮發(fā)太多
本題主要考查有關(guān)蒸餾操作方面的知識。(1)溫度計測量的是蒸氣的溫度,所以應該放在支管口處;(2)冷凝水的流向和蒸氣的流向恰好相反,冷卻效果好;(3)收集裝置應該用錐形瓶,減少蒸氣揮發(fā)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。
(1)已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的離子方程式                                                               。
(2)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是                               。
(3)母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ,其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學式),若母液中殘留的SO42過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是                                    
(4)產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去                              
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時陰極的電極反應式為                                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:
①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學式是             B的化學式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            ,
對可能含有的物質(zhì),可通過            (填實驗名稱)進一步檢驗。檢驗操作步驟有:①蘸取待測液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過藍色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離,加入試劑①Cl、赟O42 
③OH、蹸O2⑤CO32的正確順序是(  )
A.①②③④B.③⑤①②
C.②①③⑤D.①⑤③②

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫出計算過程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是:
A.乙醇和濃硫酸反應制乙烯時,利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體
B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液變渾濁。
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對四支分別盛有無色溶液的試管,進行如下操作,結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無K+
D
滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中一定無NH4+
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是   (  )。
A.除去FeCl2中的CuCl2:Fe+Cu2=Fe2+Cu
B.除去Fe中的少量Al,可將固體加入到足量的NaOH溶液中,過濾
C.除去FeCl2中的FeCl3:2Fe3+Fe=3Fe2
D.除去Fe2O3中的Fe(OH)3,可向混合物中加入足量的鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖l裝置完成實驗室制取乙酸乙酯
B.用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C.用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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