化合物A(C12H15O3Br)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體.D在濃H2SO4并加熱條件下可發(fā)生不同的化學反應.并分別得到E、F、G三種物質(zhì).E由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含碳55.8%,含氫7.0%,核磁共振氫譜顯示只有一個峰.F能使溴的四氯化碳溶液褪色.

請回答下列問題:
(1 )寫出E的分子式:
 
.F分子中官能團的名稱是
 

(2 )寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(3 )寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型.D→E反應的化學方程式:
 
,反應類型是
 
;D→G反應的化學方程式
 
,反應類型是
 

(4)C的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能夠發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體有
 
種.上述的某同分異構(gòu)體的紅外光譜與核磁共振氫譜如圖,其核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2),B能二次氧化生成D,說明A是酯,B是醇,則C是羧酸,C(C8H8O2)的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體,則說明苯環(huán)上有2個取代基,且兩個取代基處于對位,根據(jù)C的分子式知,C是.由有機玻璃的結(jié)構(gòu)可知,H為CH2=C(CH3)COOCH3,逆推可知F為CH2=C(CH3)COOH.E由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,含碳55.8%,則分子中C原子數(shù)目=
172×55.8%
12
=8,含氫7.0%,則H原子數(shù)目=
172×7%
1
=12,故O原子數(shù)目=
172-12×8-12
16
=4,故E的分子式為:C8H12O4,結(jié)合F、E組成可知,D中含有-OH,可推知D為,E為,B為,D發(fā)生水解反應得到高分子化合物G,與B與C的結(jié)構(gòu)可推知為,據(jù)此解答.
解答: 解:化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2),B能二次氧化生成D,說明A是酯,B是醇,則C是羧酸,C(C8H8O2)的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體,則說明苯環(huán)上有2個取代基,且兩個取代基處于對位,根據(jù)C的分子式知,C是.由有機玻璃的結(jié)構(gòu)可知,H為CH2=C(CH3)COOCH3,逆推可知F為CH2=C(CH3)COOH.E由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,含碳55.8%,則分子中C原子數(shù)目=
172×55.8%
12
=8,含氫7.0%,則H原子數(shù)目=
172×7%
1
=12,故O原子數(shù)目=
172-12×8-12
16
=4,故E的分子式為:C8H12O4,結(jié)合F、E組成可知,D中含有-OH,可推知D為,E為,B為,D發(fā)生水解反應得到高分子化合物G,與B與C的結(jié)構(gòu)可推知為
(1 )由上述分析可知,E的分子式:C8H12O4,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOH,分子中官能團為:碳碳雙鍵、羧基,
故答案為:C8H12O4;碳碳雙鍵、羧基;
(2 )由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(3 )D→E反應的化學方程式:,反應類型是:酯化反應,
D→G反應的化學方程式為:,反應類型是:縮聚反應,.
故答案為:,酯化反應;
,縮聚反應;
(4)C是,同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能夠發(fā)生水解反應,屬于酯,側(cè)鏈為:-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH,共有3種,上述的某同分異構(gòu)體的紅外光譜圖可知,苯環(huán)與側(cè)鏈通過C-C單鍵連接,其核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,含有一個甲基,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷,注意利用反應流程中官能團的變化推斷,根據(jù)有機玻璃結(jié)構(gòu)逆推可知F,計算確定E的分子式,關鍵是根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合轉(zhuǎn)化信息確定D的結(jié)構(gòu)簡式,對學生邏輯推理有一定的要求,難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、標準狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫下,pH=13的NaOH溶液中,OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫、常壓下,14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA

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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.脫氯反應為S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+(未配平).下列對該反應的說法不正確的是(  )
A、反應中硫元素發(fā)生了氧化反應
B、脫氯反應后的溶液顯酸性
C、根據(jù)該反應可判斷還原性:S2O32->Cl-
D、反應中每脫去1mol Cl2會生成1mol SO42-

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硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4═H++HSO4-,HSO4?H++SO42-
請回答下列有關問題:
(1)K2SO4溶液呈
 
(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是
 
(用離子方程式表示).
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為
 

(3)若25℃時,0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol?L-1,則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(H+
 
0.129mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).
(4)已知在酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu,寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式
 
,Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地攪拌,有下列反應產(chǎn)生:
①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     ②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
當反應進行到15min時,溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失,這一反應稱為時鐘反應,有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象.
(1)在KIO3中碘元素的化合價是
 
,在反應②中還原劑是
 

(2)在整個反應過程中,起催化作用的物質(zhì)是
 
,寫出總的離子方程式
 

(3)上述兩個反應中,反應速率較快的是
 
(填序號),請解釋溶液顏色迅速變藍、又很快消失的原因
 

Ⅱ.KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反應為:KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應過程和機理較復雜,一般認為分以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)     ②IO2-+2SO32-→I-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)    ④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測,此反應的總速率由
 
步(填序號)決定.
(2)若預先加入淀粉溶液,則離子
 
消耗完才能有變藍現(xiàn)象產(chǎn)生.

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某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如圖所示的變化.已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍,C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一條直線上,H遇FeCl3溶液顯紫色.

(1)A分子中含有的官能團有
 
.A→B+C的反應方程式為
 

(2)寫出由B生成H的反應方程式為
 

(3)由D生成(C4H6O2n的反應類型為
 
.由G到J的反應類型為
 

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,
(5)A的同分異構(gòu)體甚多,滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種(不考慮立體異構(gòu)).
①含苯環(huán);     ②含羧基;       ③含醛基;        ④含碳碳雙鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系:

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系,寫出下列物質(zhì)的化學式:
X
 
、Y
 
、Z
 
;試劑甲
 
,試劑乙
 

(2)寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式:
 
;②
 
;③
 
;
 
;⑤
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度(T℃)時,測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=
 
.在此溫度下,將
pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.
(1)若所得混合液為中性,且a=11,b=3,則Va:Vb=
 

(2)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時CuSO4的溶解度是S g,其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1.向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復t℃,均能獲得W g膽礬晶體,下列關系式正確的是( 。
A、c=
dS
160(S+100)
mol?L-1
B、S=
16W
9W+25n
g
C、m=
nS
100
g
D、W=
2500m
9S-1600
g

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