Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
2. B.
   標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為N_A
3. C.
   標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A
4. D.
   7.1gC1₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)n==計算；
B．標準狀況下，辛烷為液體；
C．丁烷中C-C為非極性鍵；
D．根據(jù)反應C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O進行判斷．
解答：A．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄的物質(zhì)的量為1mol，V=1mol×22.4L/moL=22.4L，CO和C₂H₄的相對分子質(zhì)量都為28，所以分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故A正確；
B．標準狀況下，辛烷為液體，V_m≠22.4L/mol，無法計算辛烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．n==0.15mol，1個丁烷分子中含有3個C-C鍵，為非極性鍵，則標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.45N_A，故C錯誤；
D．n（C1₂）==0.1mol，反應為：C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由化合價的變化可知7.1gC1₂與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及聚集狀態(tài)等因素，為�？疾辄c，也為易錯點．