16．CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫），其結(jié)構(gòu)如圖所示．則配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)和該微料含有的微料間的作用力類型均正確的是（　�。�
A．4，配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．2，極性鍵、非極性鍵、氫鍵
C．4，離子鍵、配位鍵、氫鍵D．2，配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵

分析 配合物中，配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對(duì)的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)．配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子，由圖可知配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷離子化學(xué)鍵類型．

解答 解：由圖可知配離子[Cu（En）2]2+的中心離子為Cu2+，配位體為乙二胺，配位原子數(shù)為4，所以配位數(shù)為4，中心離子Cu2+具有空軌道，乙二胺含有孤電子對(duì)，離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，注意形成配位鍵的本質(zhì)、配位數(shù)的確定方法，注意解答問題的方法的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-4mol/L，則該溶液有可能是稀鹽酸
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，白色AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獳g2S，則溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量銅粉加入到120mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩余mg銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩余銅粉n g，則加入硫酸后消耗銅粉的質(zhì)量為（　　）
A．0.96 gB．2.88 gC．4.32 gD．5.76 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾帶裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫且能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣（硅膠、P2O5）、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．28gCO中含有的分子數(shù)為NA
B．22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
D．1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．用SO2漂白食品B．用硅制作太陽(yáng)能電池
C．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>D．漂白粉可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子
B．7.8gNa2O2含有0.2NA個(gè)陰離子
C．27gAl含有電子的總數(shù)為3NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氫化物在常溫下為液態(tài)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
C．最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

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