直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
(1)用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O

(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-),n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:1 1:91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸性
酸性
性,用化學(xué)平衡原理解釋:
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
ab
ab

a、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b、c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
c、c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生.再生示意圖如圖:
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理:
氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
分析:(1)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸.
(2)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,注意弱電解質(zhì)寫化學(xué)式.
(3)①根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子濃度和亞硫酸根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性.
②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系.
(4)①陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應(yīng).
②陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)生成亞硫酸根離子,溶液中鈉離子向陰極移動,導(dǎo)致生成吸收液.
解答:解:(1)二氧化硫是酸性氧化物,和水反應(yīng)生成亞硫酸,反應(yīng)方程式為:SO2+H2O?H2SO3;亞硫酸不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4
故答案為:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,
反應(yīng)方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O.
故答案為:2OH-+SO2=SO32-+H2O.
(3)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的電離很微弱,所以n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,根據(jù)表格知,當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí),亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子既能水解又能電離,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時(shí)說明HSO3-的電離程度大于水解程度.
故答案為:酸性;HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度.
②當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度.
a、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故正確.
b、溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-),故正確.
c、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)+c(H-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故錯誤.
故選ab.
(4)①當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子,亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
故答案為:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
②電解時(shí),溶液中陽離子向陰極移動,氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,導(dǎo)致加速HSO3-電離生成SO32-,鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
故答案為:氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較等知識點(diǎn),難度不大,比較溶液中各種離子濃度相對大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答,此點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體.這些氣體直接排放到空氣中,將造成環(huán)境污染.為解決排煙污染問題,某發(fā)電廠采用如下措施,對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)脫碳.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2+3H2
催化劑
加熱、加壓
CH3OH(g)+H2O(g);寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
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如圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線,則上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
0(填>、=、或<).
(3)脫硫.用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液,在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).
電廠第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,且吸收脫硫過程中80%的硫轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為石膏,則第一季度可生產(chǎn)石膏
 
噸.
(4)最新處理技術(shù)是用納米型氧缺位鐵酸鹽(MFe2OX3<x<4,M=Mn、Co等金屬)來處理燃煤排煙.常溫條件下,納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),自身被氧化為MFe2O4.已知:93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2OX)能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則ZnFe2OX中的x=
 

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