【題目】(1)已知:25 、101 kPa時,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol1;Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol1 SO2MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ·mol1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ·mol1;WO2(s)WO2(g)ΔH______________

【答案】MnO2(s)+ SO2 (g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mol1 +203.9 kJ·mol1

【解析】

根據(jù)蓋斯定律分析作答。

(1)將熱化學(xué)方程式編號為

Mn(s)+O2(g)=MnO2(g) H=-520 kJ/mol ;

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJ/mol ;

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H=-1065 kJ/mol ;

根據(jù)蓋斯定律,將③--①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H=-1065 kJ/mol-(-297 kJ/mol)-(-520 kJ/mol)= -248 kJ/mol;

故答案為:MnO2(s)+ SO2 (g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mol1

(2)根據(jù)蓋斯定律,①-②得WO2(s)WO2(g),故該反應(yīng)的H=H1-H2 = +203.9kJ·mol-1

故答案為:+203.9 kJ·mol1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A中官能團的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

2CD生成E的化學(xué)方程式為_____________

3G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

4)由D生成FEH生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

5)芳香化合物KE的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

B.VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的COCO2的密度之比為11

D.所含原子數(shù)相等的COCO2的密度之比為2122

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個;

3)該氣體在標準狀況下的體積為_________L;

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖:燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開止水夾f,能形成噴泉的是(

A.aCl2,b是飽和NaCl溶液

B.aNO,bH2O

C.aHCl,bH2O溶液

D.aCO2,b是飽和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是____;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進行一段時間,其目的是____。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進行的操作是____,其反應(yīng)的離子方程式為____

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過濾,在____的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是 ___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液____,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL,則樣品純度為____%(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨負極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時,負極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________

(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知,。下列說法正確的是__________

A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小

D.某溫度下,則其溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn50號元素,其價電子排布式為 ______;價電子中成對電子數(shù)為______個。

(2)已知CON2的結(jié)構(gòu)相似,則CO的電子式為______,C、ON第一電離能由大到小的順序為______,三者最簡單氫化物的熔沸點高低順序為 ______(化學(xué)式表示)。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導(dǎo)體硅,工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果,HCO3-C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________

(5) SiC作為CSi唯一穩(wěn)定的化合物,每個Si(C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數(shù)為:

C部分原子:(0,00);(,0);(,0,)(0,,)

Si全部原子:(,);(,,);(,);(,)

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案