【題目】分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是

A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

【答案】D

【解析】

A.NO2通入水溶液，反應(yīng)生成硝酸，有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化成硫酸根，數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；

B.NO2通入水溶液，反應(yīng)生成硝酸，醋酸屬于弱電解，在酸性條件下，醋酸根不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.NO2通入水溶液，反應(yīng)生成硝酸，有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子被氧化成鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中，鋁離子可以大量共存，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是

①NH3屬于電解質(zhì) ②NH3·H2O溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

③ω= ×100% ④c=

⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡(jiǎn)稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對(duì)密度小，質(zhì)輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。

（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對(duì)礦石進(jìn)行__預(yù)處理。

（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有

__。

（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈，請(qǐng)簡(jiǎn)述其過程：____。

（4）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（5）該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是

A. 新制氯水長(zhǎng)期放置后顏色會(huì)逐漸褪為無色

B. 長(zhǎng)期放置的氯水也能使有色布條褪色

C. 長(zhǎng)期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】榴石礦石可以看作CaO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span> ．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A. 銅用于制作導(dǎo)線B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 鹽酸除鐵銹D. 濃硫酸用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯(cuò)誤的是

A. M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B. 金屬M可能是銅

C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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