Question

8．含有等物質(zhì)的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
A．根據(jù)分析可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．根據(jù)A可知，c（CH₃COOH）+c（H⁺ ）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確濃度相等時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．