12．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

分析 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是衡量微觀粒子集合體的一個(gè)物理量，只能描述微觀粒子，且描述的對(duì)象要指代明確，據(jù)此分析．

解答 解：A、1mol氧這個(gè)說法指代不明，沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣分子，故A錯(cuò)誤；
B、指代明確，且H2SO4分子為微觀粒子，故B正確；
C、米不是微觀粒子，是宏觀物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、面粉是宏觀物質(zhì)，不是微觀粒子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的描述對(duì)象以及使用的注意事項(xiàng)，應(yīng)注意只能描述微觀粒子，且描述的對(duì)象要指代明確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：
反應(yīng)①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）Ⅲ的同分異構(gòu)體共有幾種9（不包括Ⅲ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是（　　）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．X的轉(zhuǎn)化率變大
C．Y的轉(zhuǎn)化率變大D．新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水　                       陰極：Na++e-═Na
B．電鍍銅時(shí)（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）　     陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+
C．電解熔融NaCl　                        陰極：Na++e-═Na
D．電解NaOH溶液　                        陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL
B．溶液的導(dǎo)電能力：c＜b＜a
C．d時(shí)刻溶液的pH為13
D．b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖甲中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖乙示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol-1偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基無(wú)用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)       D． 分子中有四種官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molH2的質(zhì)量是1 g
B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

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