Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于 (用字母代號(hào)填寫)

A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中 (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。

（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明A物質(zhì)具有 （填序號(hào)，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

若A物質(zhì)通入雙氧水，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)

（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽 ，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式 計(jì)算需要NaOH溶液的體積 L。

 

Answer 1

（1）D；SO2；KMnO4 （2）C；A；H2SO4。

（3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05

【解析】

試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項(xiàng)為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應(yīng)中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性。若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O． 說(shuō)明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO2氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol．�，F(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO2氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽 ，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．

考點(diǎn)：考查SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。